Solubilité des hydroxydes d'aluminium dans l'eau à 80 °C

Résumé En Fr

The solubility of aluminum hydroxide in water was measured at 80 °C as a function of pH. The solubility product in alkaline media (p*Ks4 = 12.6) is definitely smaller than in acidic media (p*Ks4 = 10.9). This may be related to a change from gibbsite to bayerite (or nordstrandite) in alkaline solutions, with the results of our previous study at 50 °C, the temperature dependent relationship can be estimated for bayerite : log*Ks4 = 46.35 - 6286/T -16.1 log T and for microcrystalline gibbsite : log Ks0 = 177.5 - 13135/T - 67.3 log T Compiling the results of other studies, we propose a set of ΔGf0 and ΔHf0 values for aluminum ions and aluminum hydroxides.

On a mesuré la solubilité de l'hydroxyde d'aluminium dans l'eau à 80 °C en fonction du pH. Les produits de solubilité (p*Ks4) mesurés en milieu acide et en milieu basique diffèrent de plus d'une unité (10,9 et 12,6). Cette différence est liée au fait que la gibbsite évolue en bayérite (ou nordstrandite) dans les solutions basiques alors qu'elle reste stable dans les solutions acides. La comparaison avec une étude précédente effectuée à 50 °C permet de déterminer la courbe de variation du produit de solubilité de la bayérite. log*Ks4 = 46,35 - 6286/T - 16,1 log T et de la gibbsite "microcristalline" log Ks0 = 177,49 - 13135/T - 67,3 log T. Prenant en compte les nombreuses autres déterminations, nous présentons en conclusion un tableau des ΔGf0 et ΔHf0 des ions et hydroxydes d'aluminium.